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    8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

    分析 由信息“25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与30.00mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．

    解答 解：由25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与30.00mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
    NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
    设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
    由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.04mol/L×（x+1）=30.00×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
    解得x=2，
    羟胺的氧化产物是NO，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4-
    B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2-就是一种空气负离子，则O2-的摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO3-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-．请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe2+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Mg2+、HCO3-；
    （3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有Ca2+、CO32-；
    （4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有Na+、OH-、SO42-，不能肯定存在的离子有Cl-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
    （5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导气管堵塞．
    （6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．
    滴定次数
    实验数据ml    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（初读数）0.000.500.701.00
    V（NaOH）终读数）22.6022.5522.6523.00
    ①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2215mol•L-1．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
    a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
    b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
    f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO2共热，（不考虑盐酸的挥发）计算：
    （1）理论上产生Cl2体积（标准状况下）．
    （2）将反应后的溶液加水稀释至500mL，再取出10mL，向其中加入过量的AgNO2溶液，所生成AgCl沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
    ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
    ④向石灰水中通入过量的CO2气体
    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
    A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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