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15.根据如图所示化合物的结构分析回答下列问题.

(1)该化合物中,①表示氨基,⑦表示羧基 (填官能团的名称).
(2)该化合物由4个氨基酸分子失去3个水分子而形成.
(3)该化合物可简单称其为4肽,肽键的编号分别是②④⑧⑩.

分析 根据题意和图示分析可知:图中①是氨基,②④⑧⑩是R基,③⑤⑥是肽键,⑦是羧基,据此解题.

解答 解:(1)该化合物中,①表示氨基,⑦表示羧基,故答案为:氨基;羧基;
(2)该化合物中含有3个肽键,是由4个氨基酸通过脱水缩合,失去3个水分子而形成的四肽化合物,故答案为:4;3;
(3)氨基酸种类不同,是由R基决定的,其编号是②④⑧⑩,故答案为:②④⑧⑩.

点评 本题考查氨基酸脱水缩合,题目难度不大,注意识记氨基酸结构通式,理解脱水缩合过程.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图所示与对应的叙述相符的是(  )
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的△H变小
B.图乙表示反应NO(g)+CO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化
C.图丙表示反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(${SO}_{4}^{2-}$)的浓度变化

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6.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA
C.1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
D.25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA

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3.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O.全部收集后测得其总质量为55.2g,其中水的质量为21.6g.
(1)乙醇的质量为18.4克.
(2)燃烧产物中CO的质量为2.8克.
(3)反应中消耗的O2的质量为36.8克.

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10.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)═2BaO(s)+O2(g)达到平衡.保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(  )
A.平衡常数减小B.O2浓度增加C.O2压强不变D.BaO量不变

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20.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe(OH)3Fe(OH)3?Fe3++3OH-

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7.在反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中,若反应前后固体质量减少16g,求参加反应的CO的物质的量是多少?

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4.A、B、C、D均为短周期元素.B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为:1:1和2:1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y.X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物,其化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性;请回答:
(1)元素符号AO、BH、CCl、DN;
(2)B2A2分解的氧化产物是O2(写化学式).
(3)C2和X(过量)反应化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,每生成1mol单质,转移的电子数为6mol.
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(5)液态X能电离(可根据B2A电离推知),其阴离子电子式为

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5.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液中的说法中,正确的是(  )
①该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
②该溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol.
A.①②B.②④C.②③④D.①④

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