练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
    ①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)
    ① 0.100 mol（3分）   ② 1.51 mol /·L（3分）   ③ 30.2 ml（3分）
    考查物质的量的有关计算。
    ①胆矾的摩尔质量是250g/mol
    所以根据n＝m/M可知，12.5g胆矾的质量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol
    根据胆矾的化学式可知，溶液中铜离子和SO42－的物质的量都是0.05mol/L
    所以溶液中阴阳离子总的物质的量是0.05mol×2＝0.100mol
    ②溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
    溶液的密度是1.21g/ml
    所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml＝33.06ml
    因此根据c＝n/V可知，溶液的浓度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L
    ③由于在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
    A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
    (2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
    (3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
    砝码质量/g
    		50
    		20
    		20
    		10
    		5
    称量(取用砝码)过程
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (4)配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm。
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
    试将以上操作按正确顺序编出序号                     。
    (5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是(　　)
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度             

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
    ①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
    （1）配制时，必须选用的仪器为：      （填代号），还缺少的玻璃仪器为            
    （2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为      g。
    （3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                        。
    A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
    （4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）                   
    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线  ③定容时仰视刻度线   ④未冷却至室温就转移到容量瓶中  ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，则4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    说法正确的是
    A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等
    B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
    C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是(    )
    A．2∶ 1B．1∶ 2C．2∶ 3D．1∶ 3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（   ）
    A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案