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    已知反应：3I－（aq）+S2O82－(aq)　　 I3－(aq)+2SO42－(aq);

    　 （1）写出反应的平衡常数表达式　 K=　　　　　　　　　 。

    　 （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H　　 0（填>、<、=）。

    　 （I）、（II）两线中，使用催化剂的是　　　　 线。

    　 （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为 　　　　　　 。

    　 （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的

    时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

    　　　 则：该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    　　　 显色时间t1=　　　　　　　 s

    　　　 分析表中数据，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

       （1）

       （2）<（1分），（II）（1分）

       （3）3：2

       （4）研究I－、S2O82-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。（其余每空2分，共12分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
     
    ．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是
     
    ．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是
     
    ；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省攀枝花市高三第二次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O

    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:              。

    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。

    已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394 kJ/mol。

    则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。

    （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/STiO2/S* （激发态）

    TiO2/S* TiO2/S+ + e-

    I3-+2e-3I-

    2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

    下列关于该电池叙述正确的是        

    A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

    B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

    C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少

    D.电池中镀铂导电玻璃为正极

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是______．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是______；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试完成下列两小题：

    （1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。

    A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

    B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

    C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

    D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

    E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

    F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度

    （2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：

    I2+I-====，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞。

    析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定：2+====+3I-。

    准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。

    ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。

    ②实验中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。

    ③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。

    ④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。

    ⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、已知反应：

    3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

       （1）写出反应的平衡常数表达式

            K=                   。

       （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

    的 △H      0（填>、<、=）。

           （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

       （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。

       （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

            则：该实验的目的是                                                      

            显色时间t1=                s

            分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                    

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

      硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

      某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题。

       ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

    （填“>”、“<”、“=”）。

       ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

    在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

    化率的有           （填字母）。

         A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂  F．移出氧气

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