Question

常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＋c(H⁺)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：B项：PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合，PH刚刚好为7，为中性，故错。故选B。

考点：离子浓度大小

点评：本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用。