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    11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

    分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水．

    解答 解：A．燃料电池中，通入氧气的电极b是正极，所以b电极是正极，故A错误；
    B．总反应即氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O2═2H2O，故B正确；
    C．氢氧燃料电池中，负极氢气易失电子发生氧化反应，正极氧气易得电子发生还原反应，故C错误；
    D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（　　）
    A．此反应是氧化还原反应
    B．N2O4在反应中作还原剂
    C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    D．R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
    2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
    （1）第2min时的反应速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是随反应进行，X的浓度逐渐减小．
    （2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
    （3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为400，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
    （4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
    （5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于62.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（　　）
    （1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
    （2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗      
     （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
    （4）HClO溶液有很强的氧化性   
    （5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
    （6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO
    （7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．
    A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    （1）曲线a对应的温度是200℃．
    （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    C．M点比N点的反应速率快
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    （3）如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=0.93L2/mol2 （精确到小数点后两位）
    Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    C．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    B．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
    C．1molNH4+所含质子数为10NA
    D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    B．稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
    C．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
    D．硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

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