Question

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI                
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

• A、I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
• B、H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
• C、Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
• D、NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；反应中元素化合价升高的做还原剂，得到氧化产物，元素化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物．

解答： 解：根据下列反应：
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄ 反应中还原剂H₂SO₃的还原性大于还原产物HI；
②FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl₂；
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO+2H₂O+Fe（NO₃）₃；反应中还原剂FeCl₂的还原性大于还原产物NO；
综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，主要是还原剂的还原性大于还原产物；的规律的应用，标注化合价，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物是解题关键．