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    有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

        已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

    A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性  

    B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

    C．离子半径：C＞A＞B          

    D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)

    A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

    B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1

    C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1

    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(    )

    A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)

    C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)

     D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：

    c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应有广泛应用。

    (1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

    上述反应中，如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子，则生成________ g还原产物。

    (2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

    ΔH1＝－3 352 kJ·mol－1

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH2＝－521 kJ·mol－1

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

    (3)高温电解技术能高效实现CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应；

    ②CO2在电极a放电的反应式是__________________。

    (4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

    (1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)____________________________________。

    (2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)______________________________________。

    (3)写出B＋G→J的化学方程式：_____________________________________________；

    写出溶液C→溶液D的离子方程式：____________________________________________。

    (4)溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 < 0       其平衡常数为K1   

    b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0     其平衡常数为K2   

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率α1=               。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1            α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1      （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                           。

    II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

     

    其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　                   （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式　                           　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：


    已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：                   。
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有                      。
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：                        。
    （4）写出生成E的化学方程式：                   。
    （5）写出H的结构简式：                  。
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有              种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为                 （写结构简式）。

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