（13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有 气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是： ， 。
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 | |
（1） VIIA（1分） （2） SO2（2分）
（3） ①无水硫酸铜（2分） ②检验、吸收碘蒸气；防倒吸（3分，每个1分） ③（答案合理便给分）
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
往A试管中加入少量品红溶液（1分） | 若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2 若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分） |
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分） | 若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分） |
【解析】
试题分析：（1）碘的原子序数是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。
（2）由于浓硫酸具有氧化性，而碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化生成单质碘，硫酸被还原为SO2，所以将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体。
（3）①由于气体通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，一般用五水硫酸铜，即其中直形玻璃管中所装的药品是无水硫酸铜。
②碘能被四氯化碳萃取，又因为碘化氢极易溶于水，所以足量四氯化碳的两个作用是检验、吸收碘蒸气和起防倒吸作用。
③由于上层溶液中溶解的是碘化氢和SO2，检验SO2可以用品红溶液。又因为氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2，所以检验碘离子应该用稀硝酸，因此实验方案可设计为
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
往A试管中加入少量品红溶液（1分） | 若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2 若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分） |
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分） | 若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分） |
考点：考查物质性质实验方案设计与探究
科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A．回收石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是
A．该物质中苯环上一氯代物有2种
B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．所有碳原子不可能都在同一个平面上
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是
A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题
（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是________。
（2）F中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。
（3）写出由A生成B的化学方程式：____________。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：_______________。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______________（填字母序号）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式________________。
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种____________。
a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式____（任写一种即可）。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
（13分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学—化学与技术】（15分）
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
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