Question

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH₃)₄](OH)₂。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸  D．氢氧化钠溶液  E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组　　　　　　　　　　　　 选用试剂（字母代号） 沉淀物化学式　　　　　　   保留在溶液中的离子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

Answer 1

答案：
解析：

项目                         选用试剂（填字母代号） 沉淀物化学式               保留在溶液中离子 ①Zn2+和Al3+            E                                     Al(OH)3                        [Zn(NH3)4]2+ ②Zn2+和Mg2+           D                                     Mg(OH)2                      ZnO22- ③Zn2+和Ba2+            A                                     BaSO4                          Zn2+ ④Mg2+和Al3+           D                                     Mg(OH)2                      AlO2-

提示：

提示：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。 ①Zn2+和Al3+的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42+，Al3+无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀，留在溶液中的离子为。 ②Zn2+和Mg2+的分离：因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂，将Zn2+和Mg2+区分开。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为ZnO22-。③Zn2+和Al3+的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂，将Zn2+和Ba2+区分开。沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2+。 ④Mg2+和Al3+的分离 ：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH(D)为试剂，将Mg2+和Al3+区别开。沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的离子是AlO2-。