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    1．（1）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有①④⑩
    ①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
    ③苯与溴水制溴苯
    ④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
    ⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物
    ⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
    ⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃
    ⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液
    ⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
    ⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应
    （2）某芳香烃结构为，                     
    它的分子式为C18H14，它的一氯代物有4种．

    分析 （1）①分液时要防止液体重新混合而污染；
    ②乙烯被氧化生成二氧化碳，引进了新的杂质；
    ③苯不与溴水反应，应该用液溴；
    ④苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，乙醇易溶于水，己烯与溴水发生加成反应；
    ⑤苯和硝基苯混溶；
    ⑥油脂在碱性条件下水解为皂化反应；
    ⑦石油的裂化是为了获得轻质油；
    ⑧氢氧化钠溶液与乙酸乙酯反应；
    ⑨煤中不含苯和甲苯；
    ⑩乙烷属于烷烃，可发生取代反应；苯环上的H能够被其它原子或原子团取代；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生酯化反应，乙酸乙酯可发生水解反应；
    （2）根据其结构简式取代分子式；求算其一氯代物的基本解法为等效氢法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；③处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有几类氢原子就有几种一氯代物．

    解答 解：（1）①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，目的是防止液体重新混合而污染，故①正确；
    ②乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故②错误；
    ③苯与液溴反应，与溴水不反应，故③错误；
    ④苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，乙醇易溶于水，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故④正确；
    ⑤苯和硝基苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故⑤错误；
    ⑥油脂在碱性条件下水解为皂化反应，而酯不一定为油脂，故⑥错误；
    ⑦石油的裂化是为了获得轻质油，裂解的目的是为了获得乙烯和丙烯等，故⑦错误；
    ⑧乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故⑧错误；
    ⑨煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤经过分馏生成的，而不是煤本身含有的，故⑨错误；
    ⑩苯、乙烷分子中H能够被其它原子或原子团取代；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生酯化反应，乙酸乙酯含有酯基，可发生水解反应，也为取代反应，故⑩正确；
    故答案为：①④⑩；
    （2）的分子式为C18H14，根据等效氢法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；③处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有4类氢原子就有四种一氯代物，
    故答案为：C18H14；4．

    点评 本题考查较为综合，涉及实验方案的评价、有机物分子式、同分异构体的确定，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    17．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的能量变化表现为释放能量
    B．该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量
    C．该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
    D．该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃
    B．乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
    D．奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子间氢键上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）     a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．
    （2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出． 

    ①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    ②Fe元素位于周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    ③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、NCl3（CCl4、CO）（写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）
    A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
    B．非金属元素的最外层电子数都大于3
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．质子数决定元素的种类

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    6．下列各组物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和环己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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    13．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
    物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    则应采取的分离方法是（　　）
    A．萃取B．分液C．过滤D．蒸馏

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    10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
    （2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl2气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
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    A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
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    11．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高度的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）．卫生安全标准规定，当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg•kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究．
    【操作流程】
    安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定．
    【实验装置】

    已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）．请回答下列问题：
    （1）仪器D的名称是直行冷凝管．
    （2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果．
    （3）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O．
    （5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.13mg•kg-1，该原粮质量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

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