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    2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环保总局确定的主题见图．下列措施不符合这一主题的是（　　）
    A、用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
    B、回收废电池，减少对环境的污染
    C、为使农作物高产，大量施用化肥和农药
    D、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：可以从污染物的来源、危害和绿色环保的含义进行分析，保护环境和节约能源的行为都是符合“污染减排与环境友好型社会”的主题．
    解答： 解：A、用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合环保主题，故A正确；
    B、废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等能污染土壤与水资源，回收废电池，减少对环境的污染，符合环保主题，故B正确；
    C、化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故C错误；
    D、垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类处理，可减少环境污染，充分利用资源，有利于环境保护，故D正确；
    故选：C．
    点评：环境保护与我们生产、生活密切相关，难度不大，平时要多加积累知识，不断增强环保意识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂且容积为vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）写出b与a、ω、v间的函数关系式：
     

    （3）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是
     
    ．
    a．及时分离出C3气体     b．适当升高温度         c．增大B2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （5）若上述反应是发生在一个初始容积为V L的恒压容器中，则相同温度下达到平衡所需的时间
     
     （变长、变短），平衡时反应物的转化率
     
     （增大、减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
     
    ．
    （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
     

    （3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式来说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中．再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液．求合金中镁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B、CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
    C、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
    D、含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．
    利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    （1）高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将NO2与SO2以2：3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡时SO2（g）的转化率是（　　）
    A、
    5
    6
    B、
    3
    4
    C、
    5
    9
    D、
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    （注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    （1）如何检查该装置的气密性：
     
    ．
    （2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
     
    ．
    （3）该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
     
    ．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
     
    ．
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）4812162122232425
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
    （4）完成上表中υ=
     
    ×10-4mol/（L?min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是
     
    ．
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
    应制得．装置如图：

    （1）制备ClO2的化学反应方程式
     
    ；
    （2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的
     
    倍．
    （3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）B中冰水的作用是：
     
    ．
    （5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：
     
    ．

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