Question

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)

A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有5NA个电子转移时，放出的能量为650kJ，故A错误；

B．该反应为放热反应，当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；

C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，故C错误；

D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，故D正确；

故答案为D。