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16.有关糖类叙述正确的是(  )
A.糖类是有甜的有机物
B.糖类物质又叫碳水化合物,因此所有的糖类均可用通式Cn(H2O)m来表示
C.糖类物质和碳水化合物没有实质的联系
D.糖类可以分为单糖和多糖

分析 A.糖类不一定有甜味,如纤维素属于糖但没有甜味;
B.有一部分糖符合Cn(H2O)m的分子通式,但不是所有的糖都符合这个通式;
C.由于最初发现的糖都符合Cn(H2O)m这个通式,所以当时把糖类称为碳水化合物一直沿用至今;
D.糖类可以根据水解情况分为单糖、二糖和多糖;

解答 解:A.糖类不一定有甜味,如纤维素属于糖但没有甜味,故A错误;
B.有一部分糖符合Cn(H2O)m的分子通式,但不是所有的糖都符合这个通式,故B错误;
C.由于最初发现的糖都符合Cn(H2O)m这个通式,所以当时把糖类称为碳水化合物一直沿用至今,故C正确;
D.糖类可以根据水解情况分为单糖、二糖和多糖,故D错误;
故选:C.

点评 本题主要考查糖类的概念和分类,注意对基础知识的理解和运用,题目比较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(  )
A.NH3B.CCl4C.H3O+D.CH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.室温下进行相关实验.下列结论正确的是(  )
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)>c(Cl-
C.向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的结构可能有(  )
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.石油被称为“工业的血液”,以石油为原料不仅可以得到各种燃料油,还可以获得多种有机化工原料.请回答下列问题:
(1)将石蜡油与碎瓷片混合共热,产生的混合气体冷却至室温后,其成分如下:
物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
物质的量分数20%30%50%
将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,消耗Br2的物质的量为1mol.
(2)经发现,石蜡油与碎瓷片混合共热的产物中,除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外,还有另一种液态烃M生成.0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时,得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol.
①烃M的分子式为C6H12
②烃N是烃M的一种同分异构体,其结构中含有4个甲基,则烃N的结构简式为
③烃N中一定处于同一平面的碳原子数为6.
④写出烃N发生自身加聚反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气.
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2
(3)处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO14900g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准.
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似.(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O.
(5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是3p;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为H<O<N<C<Na.
(6)HCN是直线型分子,HCN是极性分子(选填“极性”或“非极性”).HClO的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应,请写出其反应的化学方程式,指出反应类型.
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应:C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl,取代反应;
(2)丙烯与溴水的反应:CH2=CHCH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br,加成反应;
(3)乙烯与水的反应:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH,加成反应;
(4)氯乙烯生成聚氯乙烯的反应:nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$,加聚反应.
(5)甲苯与浓硝酸的反应+3HNO3(浓)$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O,取代反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)写出下列元素的符号:BN,CO.
(2)D2C2的电子式:
(3)用电子式表示D与C形成D2C的过程:
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式:HNO3+NH3=NH4NO3
(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(6)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,且DA能与水反应放氢气,则方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑.若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是56L(标准状况下).
(7)A的单质与C的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入氧气(填物质名称或化学式均可);负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O.

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