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    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    △H＜0，下列描述正确的是（　　）
    A、保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快
    B、保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变
    C、保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅
    D、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A、容器体积不变，增大反应物浓度，反应速率加快；
    B、压强不变充入氮气，容器体积增大，碘蒸气浓度减小；
    C、据勒夏特列原理分析分析，平衡的移动只能减弱改变，不能消除；
    D、升温正逆反应速率都增大．
    解答： 解：A、容器体积不变，增大反应物浓度，反应速率加快，所以保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快，故A正确；
    B、压强不变充入氮气，容器体积增大，碘蒸气浓度减小，气体颜色变浅，故B错误；
    C、容器体积不变，充入碘蒸气，平衡正向移动，达到新的平衡时，碘蒸气浓度比原平衡大，气体颜色变深，故C错误；
    D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的移动，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C都是仅含C、H、O三种元素的羧酸酯，它们的水解产物分子中全都含有苯环．A的水解混合液不能与FeCl3溶液发生显色反应，B和C的水解混合液分别都能使FeCl3溶液呈紫色．A的相对分子质量是其同系列中最小的．
    （1）A的相对分子质量是：
     
    ，其结构简式为：
     
    ；
    （2）B的相对分子质量比A少14，则B的结构简式为：
     
    ；
    （3）C的相对分子质量和A相等，则C的可能结构有：
     
    （填数字）种，写出其中的一种结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为
     
    热反应，该反应的能量转化是
     
    ．
    （2）中和反应都是
     
    热反应，其实质是
     
    ．
    （3）13g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    久置在空气中不易变质的物质是（　　）
    A、纯碱B、漂白粉
    C、水玻璃D、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、亚硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先变红后褪色
    B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
    C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
    B、金属钠投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、氯化铁溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
    B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    D、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B、1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2NA
    C、78g Na2O2固体中含有NA个阴离子
    D、足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了NA个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    （1）电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的
     
    （选填：变大、不变、变小）
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
     

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-═AuCl4-K
    从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
     

    （3）若在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=
     
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
    （4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应
     
    （要求：画出简图并进行适当的标注）

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