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    （08六都中学模拟）(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用

     

    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

    一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

     

     

     

     

     

     

     

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

    置换反应：____________________________________；

    化合反应：____________________________________。

    (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

    _________________________________________。

    (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

    答案：（12分）

    (1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；（2分）  

    2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）

    (2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分） 

    Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。（1分）

    (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  （2分）

    ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08六都中学模拟）（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

     

     

     

     

     

     

    ⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                ；

    ⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是                     ；

    ⑶ 将“⑵”中滤液                  并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。

    ⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加              （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到                                时，即可停止通二氧化碳。

    ⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

    (1)比较两支试管中的现象：                                                  。

    (2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)

    (3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： 

    HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；

    CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

    甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)

    (4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

    序

    号

        试剂l

        试剂2

    混合前温度

    混合后最高或最低温度

    1

      35mL水

    2.5gNaHCO3固体

       20℃

        18.5℃

    2

      35mL水

    3.2gNa2CO3固体

       20℃

        24.3℃

    3

     35mL稀盐酸

    含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml

       20℃

        19℃

    4

     35mL稀盐酸

    含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

       20℃

        24.2℃

    5

     35mL稀盐酸

    2.5g NaHCO3固体

       20℃

        16.2℃

    6

     35mL稀盐酸

    3.2gNa2CO3固体

       20℃

        25.1℃

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    请你帮助填写相关内容：

    ①该研究报告的题目是《                                         》

    ②通过上述实验可得出五条结论：

    a．NaHCO3的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程；

    b．Na2CO3的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程；

    c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应；

    d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应；

    e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08六都中学模拟）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08六都中学模拟）下列离子反应方程式正确的是（）

    A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

    B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

    Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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