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    下列排序正确的是(  )
    A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
    B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　
    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
    D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
    D
    A项中酸性正确的顺序为：C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,故A项错；B项碱性正确的顺序为：Ca(OH)2<Ba(OH)2,故B型错；SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，C项错误；H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100℃，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，故D项正确。
    【考点定位】本题考查酸性、碱性、熔点、沸点的变化规律。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；
    (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为           ，C的元素符号为         ；
    (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为          。
    (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为         ，其E+ 的电子排布式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
    A．质量数B．中子数
    C．最外层电子数D．电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中属于同位素关系的是（　　　）。
    A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是
    A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验操作步骤：
    Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
    Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是__              ____。
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
    A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性
    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，
    D中反应的化学方程式是_____                    ___。
    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩


    （1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。
    （2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
    A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐加强
    C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(    )
    A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2

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