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    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为

    A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

    【答案】D

    【解析】

    根据图像加入0~50mLNaOH溶液时，发生的反应为Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，50mL时，Al2（SO4）3和MgSO4恰好完全沉淀；加入50~60mLNaOH溶液时，Al（OH）3溶解，发生的反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，加入60mLNaOH溶液时，氢氧化铝恰好完全溶解，即溶解Al（OH）3消耗了10mLNaOH溶液；所以沉淀Al2（SO4）3消耗30mLNaOH，沉淀MgSO4消耗50mL-30mL=20mLNaOH溶液，根据反应的方程式以及消耗的NaOH物质的量之比等于消耗的NaOH溶液的体积之比，原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比：=1:2，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分离提纯的描述不正确的是

    A.分离KCl和MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶

    B.蒸馏提纯时温度计的位置如图1所示，收集的产品中混有低沸点杂质

    C.NaCl晶体中混有少量KNO3杂质的分离方法为：加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

    D.萃取溴水时，加入适量CCl4，转移至分液漏斗中，如图2，用力振摇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

    （2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。

    （3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。

    （4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）

    A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

    B. pH=7的溶液一定是中性溶液

    C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

    D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

    B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

    C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

    （3）图中A对应的横坐标为__mL，

    （4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃时，K=1。

    ①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___(填字母)。

    a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

    c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大

    ②若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的物质的量减小了0.8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为___。

    ③在850℃时，若向1L的密闭容器中同时充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反应向___(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

    ②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___。（写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

    （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

    （2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    B. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

    C. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

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