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    同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的(　　)
    A．密度B．原子数C．质量D．分子数
    D

    试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，D正确；相同条件下，密度之比是摩尔质量之比，A不正确。根据氧气和臭氧的化学式可知，B和C是错误的，答案选D。
    点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 (    )
    A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和
    B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量
    C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比不是1：1
    D．常温常压下,NA个氢分子的质量为2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
    A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
    B．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2NA
    C．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA
    D．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（  ）
    A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
    B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
    C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
    D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的
    A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）
    ①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比
    A．5 : 2B．15 : 2C．3 : 1D．1 : 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA
    B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA
    C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA
    D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA
    B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数一定为0.1 NA
    D．1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 NA

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