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    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为。C的化学名称是。
    （2）③的反应试剂和反应条件分别是 ， 该反应的类型是。
    （3）⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。
    （4）G的分子式为。
    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种。
    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。

    【答案】
    （1）；三氟甲苯
    （2）浓硝酸、浓硫酸，并加热；取代反应
    （3）；防止氨基被氧化
    （4）C11H11O3NF3
    （5）9
    （6）
    【解析】作用下－NO2转化成－NH2 ， 最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：

    练习册系列答案
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    【题目】实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2 ， 实验装置如图所示：回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为；装置C的作用是 ．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是 ．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 ．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣ ， 则另一种为 ．
    （5）B中反应的离子方程式为 ．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2 ， 加入（填序号，下同）酸化，再加入检验． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相对质量：144.5），至少需g NaClO3（相对质量：106.5）．

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    【题目】目前世界上最重要的气态化石燃料是

    A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气

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    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
    A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
    B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）
    重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：
    FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是。
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：
    RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是。B中所含的官能团是。
    （2）C→D的反应类型是。
    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：。
    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有 和。
    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    【题目】（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：
    （1）a的作用是。
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
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    ②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
    （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。

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    【题目】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

    A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

    A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L

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