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【题目】[化学——选修5:有机化学基础](15分) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A的结构简式为。C的化学名称是
(2)③的反应试剂和反应条件分别是 , 该反应的类型是
(3)⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱,其作用是
(4)G的分子式为
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚( )制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

【答案】
(1);三氟甲苯
(2)浓硝酸、浓硫酸,并加热;取代反应
(3);防止氨基被氧化
(4)C11H11O3NF3
(5)9
(6)
【解析】作用下-NO2转化成-NH2 , 最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是:

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【题目】实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2 , 实验装置如图所示:回答下列问题:
(1)仪器a的名称为;装置C的作用是
(2)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2 , 则另一种为
(5)B中反应的离子方程式为
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2 , 加入(填序号,下同)酸化,再加入检验. ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9g NaClO23H2O(相对质量:144.5),至少需g NaClO3(相对质量:106.5).

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【题目】目前世界上最重要的气态化石燃料是

A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气

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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

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【题目】(15分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 , 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 , 滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7 , 最终得到产品 m2 kg,产率为

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【题目】(17分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'R'代表烃基)
(1)A属于芳香烃,其结构简式是。B中所含的官能团是
(2)C→D的反应类型是
(3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

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【题目】(15分) 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列问题:
(1)a的作用是
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水,重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k1,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是
②e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻璃瓶的作用是
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%。

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【题目】《天工开物》中对海水盐有如下描述:凡煎盐锅古谓之牢盆,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。文中没有涉及到的操作是

A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤

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【题目】某种Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L

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