Question

某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（ ）

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋

B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L

C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋

 

Answer 1

BC

【解析】

试题分析：有题干信息可知,铜是0．01mol全部溶解，应该有0．02molFe3+ ，A错误；对第二份溶液分析,可知氯离子=氯化银=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为C=0．1 mol /0．05 L =2 mol/L．B正确；对于500ml产生了0．2molNO,那么在50ml中应该可以得到0．06mol电子．这0．06mol应该是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因为这个溶液本来应该是FeCl3 与Cu的反应产物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 因此Fe2+=2Cu2+ 有0．03molCu 由电子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以应该有0．04molFe3+ ．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3 所以C是正确的；D只使用硫氰化钾溶液无法检验该废液中是否含有Fe2＋，错误。

考点：溶液成分的分析和计算