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    17．下表为五种短周期元素的部分性质．
    元素代号XYZQR
    原子半径/10-10m0.370.660.700.880.99
    主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
    B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
    C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
    D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸

    分析 都是短周期元素，R有+7、-1价，则R为Cl；Y有-2价，原子半径小于Cl，则Y为O元素；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则Z为N元素；X有+1价，处于IA族，原子半径最小，则X为H元素；Q有+3价，处于ⅢA族，且原子半径小于Cl，故Q为B元素，据此解答．

    解答 解：都是短周期元素，R有+7、-1价，则R为Cl；Y有-2价，原子半径小于Cl，则Y为O元素；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则Z为N元素；X有+1价，处于IA族，原子半径最小，则X为H元素；Q有+3价，处于ⅢA族，且原子半径小于Cl，故Q为B元素．
    A．元素H、O、N形成的硝酸铵属于离子化合物，形成的硝酸等属于共价化合物，故A错误；
    B．H元素和Cl元素形成的化合物HCl是18电子的分子，故B正确；
    C．化合物BCl3分子中B原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．元素N的氧化物对应水化物不一定为强酸，若亚硝酸为弱酸，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列命名不正确的名称是（　　）
    A．1，5-二甲苯B．间二甲苯C．邻二甲苯D．1，4-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物G的结构简式为：   G的一种合成路线如下：

    其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；
    ②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．
    （2）B的名称是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）第⑦步反应的化学方程式是．
    （5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：温度计、环形玻璃搅拌棒．
    ②该装置中有一处错误是：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，如果用该错误装置测定，结果会偏低（填“偏
    高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
    由是：保证硫酸完全反应．在该实验中需要测定某种数据，
    完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次．
    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
    ①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：测定相同条件下氢气的体积．
    ②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：向下移动滴定管，直到两边液面相平．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是锌粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
    （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
    B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
    C．酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
    D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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