Question

①]直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_______________。

Answer 1

答案　(1)SO₂＋H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄

(2)2OH^－＋SO₂===H₂O＋SO　(3)酸　HSO存在：HSOH^＋＋SO和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的电离程度强于水解程度

解析　(1)SO₂和H₂O发生反应生成H₂SO₃，H₂SO₃被O₂氧化为H₂SO₄。

(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃的离子方程式为2OH^－＋SO₂===H₂O＋SO。

(3)由于HSO在溶液中既能电离又能发生水解，而HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故NaHSO₃溶液显酸性。