某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。
(1) 如果用图1装置进行实验：
① 装置A中反应的化学方程式_____________________________________________ 。
② 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。
A．品红溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．稀硝酸
（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：
①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是 。
②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
。
（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：a ) 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
b ) 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中可能有Cu2S
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是 
( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
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科目：高中化学 来源： 题型：
家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料．它们都会产生大量的有毒有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如下：
则由图可知该分子的相对分子质量是________，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰则有机物的名称为________，其苯环上的一氯代物有________种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
| A | B | C | D | |
| 实验 | 用CCl4提取 溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯酚 | 从KI和I2的固体 混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 |
| 装置或仪器 |
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[选修5——有机化学基础] （15分）
止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A是________(填结构简式) ；由A合成B发生的化学反应类型有 （填字母）。
a．加成反应 b．酯化反应 c．氧化反应 d．消去反应 e．加聚反应
（2）F中含有的官能团名称为
（3）C的核磁共振氢谱中可能出现 组吸收峰；
（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式 。
（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有 种。
① 苯的二元取代物
② 1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应
写出取代基无支链的一种结构______________
（6）目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下。请将虚线处过程补充完整。合成过程中无机试剂任选。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
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一未配平的离子方程式为______＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
（3）水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。
在该离子中，存在的作用力有______________。
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。
①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；
④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
=1.41，
=1.73)
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CuSO4＋SO2↑＋2H2O ② BC
