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    按下列要求各写出一个化学反应方程式：
    ①铁丝在纯氧中燃烧
     

    ②氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体
     

    ③既是分解反应又是氧化还原反应
     

    ④生成两种沉淀的复分解反应．
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,化学基本反应类型
    专题：化学用语专题
    分析：①铁丝在纯氧中燃烧反应生成四氧化三铁；
    ②氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水；
    ③分解反应的特点是1种物质生成多种物质，氧化还原反应必须有化合价的变化；
    ④硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀．
    解答： 解：①铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    故答案为：3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    ②氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
    故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
    ③4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应既是分解反应又是氧化还原反应；
    故答案为：4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O；
    ④硫酸铜与氢氧化钡反应的化学方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    故答案为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型、氧化还原反应的特征即可正确解答本题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，达到平衡后，改变一个条件（x），如表量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A降温A的体积分数
    B升高温度混合气体的密度
    C再加入AB的转化率
    D再加入CA的体积分数
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g Ba（OH）2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌．
    （1）实验现象为烧杯外壁
     
    ，固体变成糊状，并有刺激性气体放出．这个现象说明，Ba（OH）2?8H2O固体与NH4Cl晶体反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）该化学反应中能量转化的主要形式是
     
    ；
    （3）该反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：

    （1）图1中B为
     
    （填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）=
     

    （2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
    t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…?等）；t2时
     
    ；t6时
     
    ；t4时，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡，
    （1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？
    （2）830K时，若起始时：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
    ①主要仪器
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    等．
    ②计算：根据nB=cB?V可知n（NaCl）=
     
    ，则m（NaCl）=
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给下列结构简式命名或写出相应物质的结构简式．
    （I）CH3CH2CH2CH3
     

    （2）
     

    （3）2，2，3-三甲基戊烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
     
    （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性    B．氨水与盐酸恰好完全反应     C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色．

    （1）请回答下列问题：
    ①写出G-的结构示意图：
     
    ．
    ②元素L在周期表中的位置：
     
    ．
    ③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：
     
    ．
    （2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n为正整数，n＜5、m＜10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）nG6-n]m，设计的生产流程如下：

    ①选用的试剂X应为
     
    ．
    ②下列关于[DL（EA）nG6-n]m的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．该物质中L元素的化合价为+2
    B．该物质是一种无机高分子化合物
    C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
    D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱
    ③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：
     
    ．

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