【题目】关于合金性质的说法中,错误的是 ( )
A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应2SO2+O22SO3 ΔH<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A. 恒温恒容,向反应容器中充入He,体系的压强增大,平衡正向移动
B. 增加O2的浓度,平衡向右移动,SO2的转化率增大
C. 升温可以加快合成SO3的速率,同时提高SO2的转化率
D. 平衡向右移动时,反应物的浓度减小,生成物的浓度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并回答问题:
(1)配制时必须用的仪器有:烧杯、玻璃棒、 .
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示,其错误操作序号是。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的右图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的____ __。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设______(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应:H++OH-=H2O B. 铁溶于氯化铁溶液:Fe3++Fe=2Fe2+
C. 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷作为一种新能源应用广泛,请回答下列问题:
(1)竖炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜
①a处应通入_________(填CH4或O2),b处电极上发生的电极反应式是______;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH______。(填写变大、变小或不变,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题:
(1)有两个温度相同的密闭容器A和B,A保持容积不变,B保持压强不变,起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C和H2O(g),发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反应为吸热反应),并分别达到平衡。
①达到平衡所需的时间:t(A)_____t(B);H2O的体积分数:V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_________(填“增大” “减小”、“不变”);B中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。
(2)某温度下,测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=______;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_______;若所得溶液pH=10,则a:b=_______(假设混合时体积不变)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com