精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.萃取、蒸发、分液 B.分液、蒸馏、萃取

C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液

B

【解析】

试题分析:①汽油和氯化钠溶液是互不相溶两种液体,可以采用分液的方法;②碘的CCl4溶液,采用蒸馏的方法分离;③氯化钠和单质溴的水溶液,利用碘单质易溶于有机溶剂,采用萃取的方法。因此B正确。

考点:考查分离的方法。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(4分)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。

(1)X是 (填名称)。

(2)X→Y的反应类型是 。

(3)写出Y→乙二醇的化学方程式 。

(4)等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧,消耗氧气的物质的量之比是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验能够证明二氧化硫存在的是

①能使澄清的石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使湿润的品红试纸褪色

④通入足量的氢氧化钠溶液,再加氯化钡溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入氯水能使氯水褪色,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

A.都不能证明 B.③④⑤能证明 C.③⑤能证明 D.只有⑤能证明

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中,还原产物是­­_________,HNO3表现了________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。

(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023,则被还原的硝酸物质的量为________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是

选项

①中物质

②中物质

预测①中现象

A

酚酞溶液

浓氨水

无色变红色

B

湿润红布条

饱和氯水

红布条褪色

C

稀氨水

浓硝酸

溶液变浑浊

D

NaAlO2溶液

浓盐酸

有白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金,下列方法不易区分其真伪的是

A.外观观察 B.放入盐酸中 C.测定密度 D.高温灼烧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物品主要含氧化铝的是

A.耐火坩埚 B.砖瓦 C.玛瑙手镯 D.水晶镜片

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

19.(10分)自然界中氮元素有多种存在形式。

(1)合成氨反应的化学方程式是 。

(2)NH3在一定条件下可被氧化。

已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1269 kJ/mol

ⅱ.

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ;

② H-O 键比H-N键(填“强”或“弱”)______。

(3)下图是某压强下, N2与H2按体积比1: 3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点,U(正)______ U(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

② 图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是 。

(5)电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去,其电极反应式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷(解析版) 题型:填空题

26.(10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= 。

②反应一段时间后,实验E中的金属呈 色。

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案