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    胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
    （3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效,钠的重要化合物,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；胃酸过多患者服用碳酸氢钠多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    解答： 解：由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3；
    （1）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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    （　　）
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    C、12：1D、14：1

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    3
    4
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    A、原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
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    ．
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    ．
    （3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10（H2O）2]，若以氧化物形式可表示为
     
    ．

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    已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答问题．
    该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
     kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量
     
    （填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．

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    ．
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    左右，温度计的水银球应在
     
    部位测量酒精的沸点． 为了实现对蒸汽进行充分的冷却，冷凝管中冷凝水的流向是
     
     （填“上进下出”或“下进上出”）；加入沸石的目的是
     
    ．注意不要把液体蒸干，停止加热后再通会冷凝水．

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