铝是地壳中含量最高的金属元素.其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝.其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3+3CO(g)ΔH＝a kJ·mol-13AlCl+AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol-1(1)反应Al2O3+3CO(g)的ΔH＝ kJ·mol-1.(2)Al4C3是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。

　(1)a＋b　(2)Al₄C₃＋12HCl=4AlCl₃＋3CH₄↑

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化剂。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g) N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：                                  ；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：                                    ；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH₃的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为           。
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，          （选填编号）.

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v（N₂）/v（O₂）=2∶3

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．通入稀有气体能提高反应的速率

E．若向容器中继续加入N₂，N₂的转化率将增大
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并以此处理废氨水，装置如图。

①为不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH₄⁺)       c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极的电极反应为                     ；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）　ΔH₁＝－90 kJ·mol^－1
②CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）ΔH₂＝－41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。
（3）已知在T ℃时，CO（g）＋H₂O（g）??CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始（CO）＝1 mol·L^－1，c_始（H₂O）＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是___________________________________________。此时刻v_正________v_逆（填“>”或“<”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，ΔH₁______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋4H₂O（g）ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O（g）=H₂O（l）　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
反应2Fe₂O₃(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄ (g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）??CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）??CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；
某火力发电厂CO₂的年度排放量是2 200万吨，若将此CO₂完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）＋2C＋2Cl₂高温,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定条件下发生反应：CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3 H₂(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。

时间物质	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=_____                    。
②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
④下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。
A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂(g)从体系中分离     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO₂2CO＋O₂　②2H₂O===2H₂＋O₂　③2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂　④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂　⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。
(3)上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：