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    11．如图是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

    （1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是HF（填化学式）．
    （4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是NH4NO3（填化学式）．
    （5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为钾、D为Al、E为碳、F为氮、J为氧、H为氟、I为硫、G为Cl、K为Br．
    （1）由元素位置可知，I处于第三周期ⅥA族；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）某离子化合物只含有H、N、O三种元素，该化合物为硝酸铵等；
    （5）D元素最高价氧化物为Al2O3，B元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为钾、D为Al、E为碳、F为氮、J为氧、H为氟、I为硫、G为Cl、K为Br．
    （1）由元素位置可知，I处于第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
    （3）非金属性F＞Cl＞Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
    （4）某离子化合物只含有H、N、O三种元素，该化合物为NH4NO3等，故答案为：NH4NO3；
    （5）D元素最高价氧化物为Al2O3，B元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．

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    11．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    B．滴入酸性KMnO，溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
    C．该物质的分子式为C14H28O3
    D．lmol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br3和H2分别为4mol和7mol

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    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    B．硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池属二次电池
    C．燃料电池的能量转化率常达100%
    D．供电时产生无污染的水，属于环境友好电池

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    6．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是元素周期表的一部分．

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （3）用化学式填空．
    ①c、f、j的非金属性最强的是N
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是Na
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是HCl
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-．
    ⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    ⑥c元素的单质的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式：-COH
    C．聚丙烯的结构简式：D．1-丁烯的键线式：

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    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
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    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
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    1．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    A．己烷（己烯）：加入溴水，分液B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
    C．Fe3+（Al3+））：过量的氨水，过滤D．CO2（CO）：点燃

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