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    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

    请回答下列问题：
    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_________________________
    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉­KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)
    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    ①写出阳极的电极反应式：_____________________________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。
    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是
    ___________________ __________________________________________

    (1)O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    (2)试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去　13
    (3)E　不能
    (4)①2O2－－4e－=O2↑
    ②制备Ti时，在电解槽中发生的反应：阴极2Ca2＋＋4e－=2Ca、阳极2O2－－4e－=O2↑和2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可知CaO的量不变
    ③石墨与阳极产生的氧气反应而不断减少

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为          ，B池为         。
    （2）锌极为        极，电极反应式为                       ；铜极为       极，电极反应式为                        ；石墨棒C1为      极，电极反应式为                     ；石墨棒C2附近发生的实验现象为       ，反应结束后，B池溶液的pH值       。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量     （增加或减少）         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的       (填“正”或“负”)极相连，氢气从       (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为       (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为       交换膜。
    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为                                                        。
    (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是       ，转移的电子数为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回答：

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
    (2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    (3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
     
    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
     
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
     
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                      ，
    b电极附近反应的离子方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定
    B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜
    D．银圈向下倾斜
    (2)产生上述现象的原因是________________________________________。
    (3)写出反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O
    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
    放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．铁电极的电极反应式为：
    B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
    C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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