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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    C、电子从铜片经导线流向锌片
    D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：化学平衡专题
    分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
    B．铜为正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，故B正确；
    C．电子从负极经外电路流向正极，即由锌极经外电路流向铜极，故C错误；
    D．负极生成Zn2+，浓度增大，正极析出铜，则Cu2+浓度减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修3：物质结构与性质】
    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
     形
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
    违背了
     
     原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．检验E元素的方法是
     

    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

    （1）甲装置为
     
    ，乙装置为
     
    ，丙装置为
     
    ．
    （2）甲、乙装置中，锌极上分别发生
     
    反应、
     
    反应．
    （3）乙装置中，Cu2+浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
    B、A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
    C、E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
    D、C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学与生活的认识不正确的是（　　）
    A、CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂
    B、同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
    C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度时，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
    B、溶液的pH：②＞①
    C、溶液中的阴离子种类：②＞①
    D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
    B、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
    C、阳极反应为：Ag一e-=Ag+
    D、阴极质量不断增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、a点导电能力比b点强
    B、对于b、c两点，Kb＞Kc
    C、与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
    D、X的值接近7，但大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答：
    （1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和
     
    ；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择
     
    作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能
     
    （偏大，偏小，不变）
    （2）草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （4）滴定的实验数据如下所示：
    实验编号 待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1 20.00 11.95
    2 20.00 13.00
    3 20.00 12.05
    经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/mL．
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO3标准溶液测定Cl-为例：终点前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更
     
    的缘故．

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