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    【题目】下列反应中，水只作氧化剂的是

    A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH

    C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2

    【答案】A

    【解析】A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，H2O中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A正确；B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，H2O中的O元素从-2价升高为0价，H2O作还原剂，故D错误；本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法不正确的是（ ）

    A.除去乙烷中少量的乙烯：气体通入足量溴水

    B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    C.除去苯中少量苯酚：加入溴水，过滤

    D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Ca(OH)2

    12

    ─

    ②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。

    （2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。

    （3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。

    A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体

    （4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）

    （5）沉锰的化学方程式为_____。

    （6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是

    A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

    B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    C．除去CO中的CO2

    D．记录滴定终点读数为12.20mL

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯

    D

    ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水

    回答下列问题:

    （1）B具有的性质是_____(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________

    （2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以是_______

    ①酚酞试液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④水 ⑤溴水

    （3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

    ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器可以加热的是（ ）

    ①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶

    A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )

    A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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