亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料.设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略.气密性已检验).查阅资料:①HNO2为弱酸.室温下存在反应3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O,②在酸性溶液中.NO2-可将MnO4-还原为Mn2+.③NO不与碱反应.可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为；D装置的作用是。

（2）A中反应的化学方程式是；C中反应生成NaNO2的化学方程式是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是。

a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

练习册系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强