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    13．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）
    A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

    分析 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．

    解答 解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选B．

    点评 本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为2 mol、8mol，CO2的平衡转化率为80%．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是CD．
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是（　　）
    A．HClB．（NH4）2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请填空：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    （1）乙烯的结构简式是CH2=CH2．
    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
    ①水    ②氢气   ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液
    （4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
    （5）实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （7）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色、且不分层，乙炔发生了加成反应．
    （8）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的电离方程式：
    ①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
    ②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
    ③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图甲、乙分别表示两种化合物，请据图回答下列问题

    （1）图甲表示的化合物名称是五肽，形成此化合物的场所是核糖体．
    （2）若用肽酶把图甲的化合物彻底水解为氨基酸，图中①至④中会断裂的化学键是①④
    （3）已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，此蛋白质相对分子质量为ab-18n．
    （4）图乙表示的化合物名称是脱氧核糖核酸，它与甲基绿试剂作用显绿色，在细胞内它的作用是携带遗传信息，图中⑥⑦和⑤（填图中序号）构成它的基本单位．
    （5）若以放射性同位素15N标记图乙中的混合物，则放射性物质位于图乙的⑥（填图中序号）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
    B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
    C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
    D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示．

    （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
    （2）副产品是FeSO4•7H2O．
    （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
    （4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
    TiCl4的百分含量随温度的变化如图2所示，升高温度时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关硫及其化合物说法正确的是（　　）
    A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
    B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
    C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
    D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

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