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    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强
    C．金属氧化物就是碱性氧化物
    D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价

    分析 A．原子最外层电子数为2的元素可以是He；
    B．元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越弱、还原性越强；
    C．金属氧化物可能为两性氧化物，如氧化铝，也可能为酸性氧化物；
    D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价，如NH3．

    解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素可以是He，不一定是金属元素，故A错误；
    B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越弱、还原性越强，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、还原性都依次增强，故B错误；
    C．碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物可能为两性氧化物，如氧化铝，也可能为酸性氧化物，故C错误；
    D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价，如NH3，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素性质、元素周期律应用、碱性氧化物概念等，难度不大，注意利用列举法解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．在H2SO3溶液中，在采取措施使c（H+）减小的同时，c（SO${\;}_{3}^{2-}$）的变化情况是（　　）
    A．增大B．减小
    C．不变D．可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
    ①干冰汽化
    ②胆矾晶体加热变为白色粉末
    ③苛性钠固体溶于水
    ④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应
    ⑤CO2与C化合生成CO．
    A．②④⑤B．①②C．②④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
    A．②③B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）
    A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶
    B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
    C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
    D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al （OH）3沉淀的量随ALCL3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO4-、HCO3-
    B．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
    C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
    D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．反应N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容条件下进行．改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c（H2）和c（NH3）随时间变化的曲线如图1所示，请回答下列问题：
    （1）N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vⅠ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
    （2）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
    （3）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示IV阶段体系中c（H2）和c（NH3）随时间变化的曲线（曲线上必须标出具体物质）．
    （4）资料提示：
    ①将氨气通入双氧水中可发生反应：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反应可设计成原电池．
    ②用如图3所示装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可以制取N2、H2（注：电解池中隔膜仅阻止气体通过）
    上述原电池的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-；上述电解池的阳极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．足量的氯气和盐酸分别与等质量的铁反应，铁原子失去的电子数目前者与后者的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    17．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．
    Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：
    （1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4
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    （3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在KHCO3
    Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯
    i．将样品溶于水成溶液
    ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤
    iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液
    iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾
    就上述流程回答下列问题：
    （1）在ii中加入过量K2CO3的目的是除去过量的钡离子；
    （2）写出iii中反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-；．

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