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    向硫酸铜溶液中投入一小粒钠，产生的现象有：①________②________．其反应的化学方程式为________由此可知钠不能置换出盐溶液中的________元素．

    有气泡产生    有蓝色沉淀产生    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO42H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）    铜
    分析：金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应．
    解答：①向硫酸铜溶液中投入一小粒钠，先是金属钠和水的反应，有气泡产生，
    ②其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程，
    反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （或2Na+CuSO4 2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑），
    所以金属钠不能置换出金属铜，
    故答案为：①有气泡产生；
    ②有蓝色沉淀产生；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （或2Na+CuSO4 2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；铜．
    点评：本题考查学生金属钠的化学性质：和盐溶液的反应，注意规律：金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
    铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    H2
    H2
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
     （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B
    A、B
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
    （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    C
    C
    ．
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    ．
    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    ． 用离子方程式解释产生气泡的原因：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    ．（写出一点即可）
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    ABD
    ABD
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 正极 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D 负极 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是
    B
    B
    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质的性质
    电解质的性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （ 15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。

    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

    请设计一个简单实验验证你的选择：                  。

    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。用离子方程式解释产生气泡的原因：         。

    ⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)

    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是          。

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    选项

    铝电极

    电解质

    负极反应

    正极反应

    A

    正极

    NaOH

    Al-3e-＝Al3+

    2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

    B

    负极

    稀盐酸

    2Al-6e-=2Al3+

    6H++6e-＝3H2↑

    C

    正极

    浓硝酸

    Cu-2e--＝Cu2+

    2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

    D

    负极

    稀硝酸

    Cu-2e-＝Cu2+

    2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

    其中正确的是     ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________  有关。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市五大名校高三第一次模拟考试理综化学部分 题型：实验题

    （ 15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是        。

    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

    请设计一个简单实验验证你的选择：                   。

    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。 用离子方程式解释产生气泡的原因：          。

    ⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                         。(写出一点即可)

    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是           。

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    选项

    铝电极

    电解质

    负极反应

    正极反应

    A

    正极

    NaOH

    Al-3e-＝Al3+

    2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

    B

    负极

    稀盐酸

    2Al-6e-=2Al3+

    6H++6e-＝3H2↑

    C

    正极

    浓硝酸

    Cu-2e--＝Cu2+

    2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

    D

    负极

    稀硝酸

    Cu-2e-＝Cu2+

    2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

    其中正确的是     ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________  有关。

     

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