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    用来解释下列事实的方程式不正确的是：

    A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

    B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    C．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

    2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。

    （2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

    ①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。

    ②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。

    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。

    （2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。

    （3）III中加碱时出现的现象是 。

    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。

    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管

    1.0 mL

    0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液；

    再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

    b． （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    b. 海洋中存在游离态的氮

    c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

    NH4++5O2 2NO2-+H++ +

    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24 h

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

    结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

    若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    利用乙醇的消去反应制取乙烯

    验证石蜡油分解的产物是乙烯

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

    B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

    C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷

    D．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

    下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

    A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

    A．H2O和S4O62-都是还原产物

    B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

    C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

    D．x=2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是

    A．石墨烯导电属于化学变化

    B．石墨烯与金刚石结构相同

    C．纤维素与淀粉互为同分异构体

    D．纤维素属于天然高分子化合物

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