在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是( )A. 反应达到平衡时.X的转化率为50﹪B. 反应可表示为X+3Y2ZC. 改变温度可以改变此反应的平衡常数D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50﹪

B. 反应可表示为X+3Y2Z

C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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科目：高中化学 来源：2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用铜丝的优点是________________________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法错误的是

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

B. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D. 自发进行的反应不一定是放热反应

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．

（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）

a.体系的压强不再改变

b.体系的密度不再改变

c.各气体的浓度不再改变

d.各气体的质量分数不再改变

e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；

③氢气的转化率=____________；

④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；

⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1____c2的关系（填＞、＜、=）．

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________；此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　)

A. NH3+H2ONH4++OH﹣ B. HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+