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    9．已知反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．实验i中现象说明有Fe2+生成
    B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
    C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
    D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

    分析 A．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀；
    B．Fe3+使KSCN溶液显红色；
    C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）；
    D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅．

    解答 解：A．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀，实验i中现象说明有Fe2+生成，故A正确；
    B．Fe3+使KSCN溶液显红色，实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+，故B正确；
    C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+），故C正确；
    D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的检验与鉴别，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征，试题培养了学生的化学实验能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
    方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
    则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
    （2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
    ①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
    ②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
    （3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
    号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    ①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
    ②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na2He．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
    B．合成Na2He不可能在常温常压下进行
    C．定量研究的方法能够促进化学科学的发展
    D．He与H具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl-
    B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-
    C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．生成1 mol Cu，转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究． 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

    （1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
    预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：BEH或BEC（按气流方向，用字母衣示）．
    （2）制备SO2的适宜药品为①④ （填代号）．
    ①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
    （3）对SO2与氯水的反应进行探究
    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质．
    设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设：将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
    （4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：量取一定量的试样，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．向氨水中加入碳酸钙固体，溶液pH增大
    B．锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀
    C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
    B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应
    C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点；氧化铝＞铝
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液的浓度均为0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（　　）
    A．NaAcB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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