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    13．（1）的名称为3，3，4-三甲基己烷
    （2）的名称为3-甲基-1-戊烯
    （3）羟基的电子式为
    （4）醛基的结构式为．

    分析 （1）烷烃的命名遵循：长、多、近、小、简原则；
    （2）烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链；
    （3）羟基结构简式为-0H，据此书写电子式；
    （4）醛基为-CHO，据此书写结构简式．

    解答 解：（1）的最长碳链为6，在3号碳和4号碳上分别含有2个甲基和一个甲基，正确命名为：3，3，4-三甲基己烷，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；
    （2），含有碳碳双键，为烯烃，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3-甲基-1-戊烯，故答案为：3-甲基-1-戊烯；
    （3）电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子，故羟基的电子式为，故答案为：；
    （4）醛基的结构式为，故答案为：．

    点评 本题考查了电子式、结构简式的书写和烷烃、烯烃的命名，难度不大，注意烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：
    化学键H-HO═OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
    ②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
    （2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    ②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
    B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L
    B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
    C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
    D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

    （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）
    若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
    写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    （3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（　　）
    A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
    C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同B．导电能力相同
    C．中和NaOH的能力相同D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学是以实验为基础的学科．
    （1）下列描述正确的是BD（填写序号）．
    A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
    C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
    E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
    试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
    （2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
    ①b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    c中试剂为Na2CO3和Na2S混合物．
    ②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是硫（写物质名称）．
    ③d中的试剂为NaOH溶液．
    ④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度（写出两条）．
    ⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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