Question

【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	盐酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图
B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、一水合氨和醋酸是弱电解质，电离度很小，其反应生成的醋酸铵是强电解质，能够完全电离，自由移动的离子浓度大，溶液导电能力强，等体积混合后，再滴入醋酸，离子浓度减小，导电能力减弱，故A正确；

B、据物料守恒，②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B正确；

C、①、④两溶液等体积混合生成氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，所以其离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D、强酸与弱碱进行中和滴定时用甲基橙作指示剂，故D错误；

故选D．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．