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    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
    B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
    D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

    B

    解析试题分析：A、钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，错误；B、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，正确；C、甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于食品防腐剂，错误；D、水玻璃为硅酸钠水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，错误。
    考点：考查常见物质的性质和用途。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
    （1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
    ①__________________；②__________________；
    ③__________________；④__________________；
    ⑤__________________；⑥__________________。
    （2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
    偏大的有_______________；偏小的有              ；无影响的有                。

    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （本小题8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求：
    ⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。
    ⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:
    ①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀
    ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
    根据以上实验现象推断：
    （1）该白色粉末中一定含有       ；一定不含有           ；可能含有        (写化学式)
    （2）生成白色沉淀的离子方程式为：                                、                        
    （3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：                                                     
    （4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
    Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
    Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
    Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
    Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
    （1）过程Ⅰ的目的是                        。
    （2）棉花中浸润的溶液为                    。
    （3）A中发生反应的化学方程式                           。
    （4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                  。
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

     
    		过程ⅣB溶液中含有的离子
    		过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有SO42－
    乙
    		既有Fe3＋又有Fe2＋
    		有SO42－
    丙
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中不属于合金的是

    A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

    A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列所用材料不属于合金的是

    A．家用的铝窗 B．温度计用的水银 
    C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋 

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

    （1）A的化学式为             。
    （2）实验室检验B的方法是                                       。
    （3）写出C和Na2O2反应的化学方程式                              。
    （4）H的电子式为             。
    （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择       （填代号）；
    A．石灰石  
    B．浓HNO3
    C．稀HCl    
    D．稀H2SO4    
    E．纯碱
    所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为         。

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