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    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（    ）

    A.因发生“钝化”而不反应                      B.产生的SO2为0.100 mol

    C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

    CD


    解析:

    A.Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”。B.按理论值计算生成0.100 mol SO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100 mol。

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    A.因“钝化”而不反应                           B.产生的SO2为0.100 mol

    C.产生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外还会有H2产生

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    A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

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    A．因发生“钝化”而不反应                B．产生的SO2为0.100 mol

    C．产生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外还会有H2产生

     

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