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    3．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    （5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    ②E装置中试剂X可以是B．
    A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．

    分析 以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由图可知，组装好仪器后，先检查装置的气密性，A中发生C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中二氧化氮与水反应生成硝酸，然后Cu与硝酸反应生成NO，C中利用NaOH溶液吸收二氧化碳，在D中NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，可能还发生水与过氧化钠的反应生成NaOH，结合信息在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成，可知X吸收亚硝酸，以此来解答．

    解答 解：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去NO中混有的CO2，故答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；除去NO中混有的CO2；
    （4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气，则改进方法为用装有碱石灰的干燥管代替C装置，
    故答案为：NaOH；用装有碱石灰的干燥管代替C装置；
    （5）①根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解，也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应，则方法为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠），
    故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成，可知X吸收亚硝酸，则X为酸性高锰酸钾溶液，故答案为：B．

    点评 本题考查性质实验方案的评价及实验装置的综合应用，为高频考点，把握装置的作用、气体的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氮族元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．常温下，0.01mol/L的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比9：1混合，混合后溶液的pH为（　　）
    A．7B．2.1C．2.3D．11.9

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    14．下列离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．HCO3-、OHˉ、K+、ClˉB．Al3+、H+、Clˉ、K+
    C．SO42-、Na+、OHˉ、K+D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

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    11．有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．化学式为C10H20OB．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．属于芳香族化合物D．该有机物易溶于水

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    18．某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积KW为10-13 mol2•L-2，则该温度t℃＞25℃
    （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
    B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带
    D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．把正确答案填写在题中的横线上
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；
    （2）卤代烃：③⑥；
    （3）醇：①；
    （4）酚：⑤；
    （5）醛：⑦；
    （6）酮：②；
    （7）羧酸：⑧⑩；
    （8）酯：④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A．
    制备并观察氢氧化亚铁    		B．
    证明过氧化钠与水反应放热
    C．
    鉴别碳酸钠与亚硫酸钠    		D．
    制备少量干燥的氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
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