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    关于金属铝和铁的说法不正确的是

    A．铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应

    B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

    C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸

    D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属

    B

    【解析】

    试题分析：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，属于置换反应，A项正确；铝的熔点较低，但是表面覆盖熔点高的氧化铝，所以铝箔在空气中受热可以熔化，使融化的铝不会滴落，也不会剧烈燃烧，B项错误；常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化。所以可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸，C项正确；铝元素是地壳中含量最多的金属元素，由于铝化学性质活泼，不容易冶炼，铁活动性比铝弱，容易冶炼，铁的用途比铝广泛,D项正确；选B。

    考点：考查铝和铁的性质、用途与储存。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

    编号

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    B

    分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞

    浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液

    证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    混有苯酚杂质的苯、浓溴水

    提纯混有苯酚杂质的苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是

    A．Al3+→Al(OH)3 B．Al→AlO2-

    C．Al2O3 →Al(OH)3 D．Al(OH)3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

    A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

    C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

    A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

    B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

    C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

    D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共9分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_____________________________。

    （2）装置2中的铜是______极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为_______________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①甲烧杯中铁为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____________________

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________________

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________ mL 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4 溶液

    B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

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    （1）最先检出的离子是 ，需加入稍过量的试剂是 （写化学式）；

    （2）最后检出的离子是 ，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。

    （3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。

    A．升高温度 B．充入He气

    C．再充入2 molH2 D．使用催化剂

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