Question

(选做题)【化学——物质结构与性质】

请完成下列各题：

(1)前4周期中，基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为________________。

(2)NaCl晶体中，与Na⁺等距离且最近的Na⁺有________________个。

(3)N 原子的第一电离能___________(填 “＞”“＜” 或“=”)O原子的第一电离能，N₂分子中存在_______个σ键和_______个π键，NH₃的沸点比PH₃_________(填“高”或“低”)， 中N原子的杂化方式为________________，的空间构型为________________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(2)12

(3)＞ 1 2 高 sp³ 正四面体

解析：(1)该元素为铁，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

(2)有12个(3×4=12)

(3)＞，N₂分子存在一个σ键和两个π键，NH₃沸点高于PH₃，因为NH₃之间易形成氢键，中N采取sp³杂化方式，空间构型为正四面体形。