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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,测定铁元素的含量

(1)写出该滴定反应的离子方程式

(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中,下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

a.定容时,俯视容量瓶刻度线

b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.浓硫酸

方案二 称量法:操作流程如下:

(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ,步骤②是否可以省略 ,理由是

(6)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量。

(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题:

(1) B物质的化学式为

(2) 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步骤是 (填序号)如何改进 ,所涉及反应的离子方程式为

(3)写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式:

④____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )

A、C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ·mol-1(燃烧热)

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1(反应热)

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1(中和热)

D、2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ·mol-1(反应热)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是( )

A.乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为 C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

表中陈述I、II均正确,且两者在反应原理上相似的是

选项

陈述I

陈述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪

向石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红后褪色

B

将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀

将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

D

Na投入水中产生大量气泡

Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJmol-1

P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJmol-1

P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol-1。 下列叙述正确的是 ( )

A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)==4PCl5(s)的反应热△H

C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1

D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:填空题

在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0),CO和H2O浓度变化如下图:

(1)则0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min),该反应在850℃的平衡常数K=________

(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min~4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是_________(单选)。

A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度

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