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    【题目】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

    B. Z元素可能为金属

    C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

    D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

    【答案】A

    【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正确；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，B错误；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D.如果W是P、X是B元素，则W原子序数是X的3倍，D错误;答案选A.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述正确的是( )

    A.钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体

    B.硅能导电，可用作光导纤维

    C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

    D.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据以下信息回答有关问题：

    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=________________________。

    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式______________________________________。

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

    Ⅱ为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

    （1）0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________。

    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

    （3）T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+
    B.a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
    C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.X值等于20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 光照时，b极周围pH增大

    B. 光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室

    C. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-= V3+

    D. 该电池与硅太阳能供电原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ， 则c1与c2的比值等于 ．
    （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为 ， 当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：（　　） ；（1）加聚反应（2）加成反应 （3）使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 （5）与KOH溶液反应．
    A.（1）（3）
    B.（2）（4）
    C.（4）
    D.（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 。

    下表列举了不冋温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：

    反应

    大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

    工业固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000℃

    25

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    0.507

    200

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于_____________ (填“吸热”或“放热”反应。

    ②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________________________________。

    ③在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m 摩尔的N2和n 摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m 和n 的关系用代数式表达应为___________。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是________。

    A.密度不变 B.混合气体平均相对分子质量不变

    C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的体积分数不再改变

    （2）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c (H+)，理由是_______________________________________。

    （3）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是

    A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

    B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    C. 盐酸（HCl）酸性比H2SiO3强，可推断出元素的非金属性：Cl＞Si

    D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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