[题目]下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OC.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+4NH4++2H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】

A．Fe3+能将I-氧化，所以氧化铁溶于氢碘酸，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H＋+2I-==2Fe2++I2+3H2O，A不正确；

B．KHCO3和Ba(OH)2等摩混合，可假设两种溶质都为1mol，则参加反应的HCO3-、Ba2＋、OH－都为1mol，从而得出发生反应：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O，B正确；

C．Al(OH)3不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生反应：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH4+，C不正确；

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-能将H2SO3氧化为H2SO4，ClO-被还原为Cl-，发生反应的方程式为：Ca2++3ClO- +SO2+H2O==CaSO4↓+Cl- +2HClO，D不正确；

故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

（1）实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。

（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。

⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：

化学键	P－P	P－O	O＝O
键能（kJ·mol－1）	a	b	c

则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。

⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是_______。

⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

图1 图2

①反应Ⅰ的离子方程式为______。

②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为______。

⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。

②一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加

入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号	温度/℃	初始CCl4浓度/(mol·L-1)	初始H2浓度/(mol·L-1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	α1
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	α3

①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

④实验3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________。

(2)脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。